L'histoire de la première batterie
Les premières expériences ont montré la capacité d'accumuler, à savoir congestionner l'énergie électrique ont été produits peu après l'ouverture des italiens phénomènes scientifiques Volta d'électricité galvanique.
En 1801, le physicien français Hauterivien, sauter dans l'eau à travers des électrodes de platine en cours, a constaté qu'après le courant à travers l'eau est interrompue, il est possible en connectant les électrodes à l'autre, obtenir un courant électrique à court terme.
Scientist Ritter faisait alors la même expérience, à utiliser au lieu de elekrodov de platine d'électrodes en or, argent, cuivre et ainsi de suite. D., et en les séparant les uns des autres avec des morceaux de tissu trempés dans des solutions salines, il a reçu la première secondaire, t. E. Capable de faire des dons stockés dans dans celui-ci l'élément d'alimentation électrique.
Les premières tentatives de créer une théorie d'un tel élément ont été faites Volta, Marianini et Becquerel, qui a fait valoir que la batterie dépend de l'action de l'expansion des électriques des solutions de sels de choc sur l'acide et alcalin, et que celui-ci puis se combinent pour produire à nouveau un courant électrique.
Cette théorie a été défait en 1926 par des expériences Deryariva qui ont appliqué la première fois dans l'eau de la batterie acidifié.
de l'eau acidifiée lorsque le courant est en décomposition, évidemment, en oxygène et en hydrogène, et la décomposition de l'élément et est tenu par l'action ultérieure. Cette disposition a prouvé avec brio Grove, construit sa batterie de gaz célèbre, composé de plaques, descendu dans l'eau acidifiée et entouré en haut: l'un - l'hydrogène et l'autre - l'oxygène. Cependant, la batterie de cette manière était très pratique, car une très grande quantité de gaz nécessaire pour déposer pour stocker de grandes quantités d'électricité, qui a occupé une grande quantité.
Une grande amélioration pratique dans le développement de la batterie a été faite en 1859 par Gaston Plante, qui à la suite d'une longue série d'expériences est venu au type de batterie, comprenant des plaques de plomb avec une large surface, ce qui conduit l'oxyde revêtu d'un courant chargé et. séparation de l'oxygène liquide et un courant électrique donné.
Plante a deux bandes de feuille de plomb, ouvrant entre la bande de tissu et la bande pliée autour d'un bâton circulaire. Ensuite, le faisceau résultant, il a tiré par des anneaux en caoutchouc et placé dans un récipient avec de l'eau acidifiée. Répétées chargement et le déchargement de la batterie, sur la surface des plaques formées de la couche active du courant, qui est impliqué dans le processus et a donné un élément de grande capacité. Cependant, la nécessité d'un très grand nombre de charges et de décharges de la batterie Plante pour lui donner une certaine capacité, augmente considérablement le coût du coût de la batterie et entravé sa production.
Batterie Plante
La prochaine amélioration, la batterie a conduit à son usage moderne, il a été utilisé en 1880 par Camille Faure réseau de plomb plaques, grilles des cellules qui ont été remplis avec une masse spécialement préparé pour la préparation d'un pré. Ce processus grandement simplifier et dévaloriser la production de batteries, ce qui réduit la batterie formant un très court processus.
D'autres améliorations dans l'histoire des batteries plomb-acide étaient déjà sur la façon d'améliorer la méthode Faure appliquée pour le remplissage et formant plaque de grille sans faire des changements drastiques dans la conception de la batterie. En parallèle avec le développement de batteries au plomb-acide ont un certain nombre d'inconvénients majeurs et mortels, comme un poids élevé par unité de capacité, incapacité à maintenir sans dommage dans un état déchargé, et ainsi de suite. G., a été le développement d'application pour la fabrication de batteries et d'autres métaux, à l'exception du plomb.
Le plus simple de ces batteries, mais a également un certain nombre de lacunes, est membre Lalavda. Lors du passage à travers l'organe d'échappement Lalande courant normal dans le sens inverse pour restaurer l'oxyde de cuivre est convertie en cuivre récupère ses propriétés liquides et on dépose sur l'électrode de zinc sous forme de masse en vrac ou en poudre de zinc. Cette dernière circonstance, et empêche l'élément d'application Lalande comme une batterie, comme électrode de zinc déposée repose sur très fragile et facilement séparé de celle-ci et ne donne pas un bon contact. Le grand avantage de cet élément est son faible poids par unité de capacité, par rapport aux batteries plomb-acide.
Les travaux sur l'amélioration de la batterie a été effectué par de nombreux scientifiques comme Rainier, Somelinom, Darius et d'autres, et en 1901, un nouveau type de batterie a été breveté nesvintsovogo fois Edison et Yungnerom.
Ce système de batterie comprend deux plaques, l'une contenant de l'oxyde de fer et d'un autre oxyde noir Nikkel, descendues dans 20% de solution caustique, habituellement l'hydroxyde de potassium avec addition de 0,5 à 1% d'hydroxyde de lithium.
Thomas Edison à propos électrique - 1912 Année
Edison Yungnera éléments et sont largement utilisés dans les cas où le faible poids est nécessaire et la simplicité pour charger les batteries, car ils peuvent être un certain temps dans un état déchargé. ils déplacent les batteries au plomb-acide, cependant, pourraient ne pas aimer à cause de leur prix élevé et en raison du faible impact et à faible tension donnée par eux. Ainsi, zhelezonikkelevym côté batteries, un grand espace pour toutes les unités portables et mobiles, tandis que pour les batteries au plomb a un large champ d'application dans des installations stationnaires.
accumulateurs Yemtsov G. électriques
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